Question

为提纯含NaCl和Na₂SO₄两种杂质的NaNO₃溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：

（1）操作①②③的名称都是________（填操作名称）。

（2）写出试剂的名称：试剂1___________；试剂2_____________。

（3）操作③之前加入Na₂CO₃的目的是________________________。

（4）加入试剂4后，发生反应的离子方程式为_________________。

控制试剂4的加入量“适量”的方法是_____________________。

Answer

（1）过滤。（2）硝酸钡溶液[Ba(NO3)2]；硝酸银溶液（AgNO3）。（3）去除溶液中过量的Ba2+和Ag+。（4）2H++CO32- =H2O+CO2↑（2分）。测定溶液的pH（或加入HNO3后不再产生气泡）。

【解析】

试题分析：实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，从而得到较为纯净的NaNO3．实现Cl－、SO42－、和NO3－的相互分离，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，可在混合物中加入BaCl2或Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl－+Ag＋=AgCl↓，最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，硝酸的量不可加入太多，发生：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可通过测定溶液PH的方法判断反应是否已经完全，以此解答该题．

考点：考查考查物质的分离提纯操作，注意Cl－、SO42－的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。