为测定某铝镁合金中镁的质量分数,某小组计划将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。填写下列空白。
(1)同学们选用甲装置进行实验:实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是________________。
(2)同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差,分别是__________和__________。
(3)于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是__________。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为______mL。
X、Y、Z、M、W为短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
C.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
下列各选项的变化中,不能通过置换反应实现的是
A.CO2→MgO B.Fe3O4→H2O C.FeCl3→CuCl2 D.MnO2→Al2O3
下列各组物质的分类正确的是
A.化合物:双氧水、矿泉水 B.同位素:1H2、2H2
C.非电解质:Cl2、BaSO4 D.分子晶体:I2、SO3
硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热(温度逐渐升高),实验结果记录如下:
实验次序 |
温度(℃) |
冷却后剩余固体的质量(g) |
1 |
102 |
6.848 |
2 |
113 |
5.696 |
3 |
258 |
5.120 |
4 |
570 |
2.560 |
(1)第1次实验后,试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
(2)通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
(3)第四次实验后,剩余固体为一种黑色粉末(假设为纯净物),将该黑色粉末溶解于稀硫酸中,至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升?(写出计算过程)
某同学欲配制0.1 mol/L Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
(1)他猜测烧杯中未溶物为BaCO3。理由是_____________;检验方法是_______________。
(2)为准确测定样品中Ba(OH)2的含量。进行如下实验:
①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液:称取5.000 g试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,充分搅拌溶解,静置过滤,得滤液和沉淀,将滤液转入______中,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为____________。
(3)上述滴定中,滴定管在注入标准盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用________________。在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度。滴定终点的现象是_______________。