Question

可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂   ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂   ③其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变  ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变  ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变  ⑥恒温恒容时，密度保持不变  ⑦正反应速率υ(H₂) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率υ(NH­₃) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部      B．②③④⑤⑦      C．①③④⑤      D．③⑤⑥⑦

Answer

B

【解析】

试题分析：：①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；③反应过程中气体的总质量不会发生变化，但正反应是个气体分子数减小的反应，混合气体平均摩尔质量不再改变，说明气体总的物质的量不再改变即达到了平衡状态，故③正确；④反应方程式两边气体的体积不相等，保持其它条件不变，当体系压强不再改变时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度不变时无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦正反应速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，逆反应速率υ(NH3)=0.4 mol·L·min–1，逆反应速率υ(H2)=0.6 mol·L·min–1，则氢气的正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确。综上所述正确答案为B。

考点：考查化学平衡状态的判断。