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升高温度,下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率 B.水的离子积常数Kw C....

升高温度,下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率      B.水的离子积常数Kw

C.化学平衡常数      D.弱酸的电离平衡常数Ka

 

C 【解析】 试题分析:A、升温,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增加,反应速率增大,故A不符合;B、水的电离过程是吸热过程,升高温度电离程度增大,水的离子积增大,故B不符合;C、若正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,化学平衡常数减小,若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,化学平衡常数增大,故C符合;D、弱电解质的电离是吸热过程,升高温度促进弱电解质的电离,电离平衡常数增大,故D不符合。 考点:考查温度对反应速率、化学平衡常数、水的离子积以及电离平衡常数的影响。
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考点分析:
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可逆反应aA(g)+bB(g)满分5 manfen5.comcC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

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学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!A.a+b>c+d;正反应放热

B.a+b<c+d;正反应吸热

C.a+b<c+d;正反应放热

D.a+b>c+d;正反应吸热

 

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是

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A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化剂效率比乙高

D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高

 

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可以证明可逆反应N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂   ②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂   ③其它条件不变时,混合气体平均摩尔质量不再改变  ④保持其它条件不变时,体系压强不再改变  ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变  ⑥恒温恒容时,密度保持不变  ⑦正反应速率υ(H2) = 0.6 mol/(L·min),逆反应速率υ(NH­3) = 0.4 mol/(L·min)

A.全部      B.②③④⑤⑦      C.①③④⑤      D.③⑤⑥⑦

 

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如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g)满分5 manfen5.com2R(g)  ΔH>0。在图中Y轴是指

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A.平衡混合气中R的质量分数          B.G的转化率

C.平衡混合气中G的体积分数          D.L的转化率

 

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对可逆反应2A(s)+3B(g) 满分5 manfen5.comC(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小

③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度,v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①②     B.③       C.④      D.④⑤

 

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