Question

常温下向10 mL 0.1mol·L^–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离程度增大；②c(H⁺)增大；③导电性增强；④不变；⑤OH^–数目增大，H⁺数目减小；⑥pH增大；⑦ c(H⁺)与c(OH^–)的乘积减小

 A．①②④           B．①⑤⑥          C．除②外都正确            D．①④⑤⑥⑦

Answer

A

【解析】

试题分析：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②加水时氨水碱性减弱，即c(OH–)减小，但水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)不变，所以c(H+)增大，故②正确；③加水稀释时，溶液中离子总浓度减小，则导电性减弱，故③错误；④加水稀释时溶液温度不变，所以电离平衡常数也不变，即不变，故④正确；⑤水可电离出H+和OH–，水的量增加，所以H+和OH–的数目都增大，故⑤错误；⑥c(H+)增大，则pH减小，故⑥错误；⑦温度不变，则水的离子积不变，即c(H+)与c(OH–)的乘积不变，故⑦错误。正确答案选A。

考点：考查溶液稀释对弱电解质电离平衡的的影响。