Question

从下列事实所列出的相应结论正确的是

        实   验   事   实                                                                         结    论

A     Cl₂的水溶液可以导电                                                                    Cl₂是电解质

B      SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀                                             BaSO₃不溶于强酸

C      NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀                       结合H⁺的能力：CO₃^2－＜AlO₂^－

D     常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应             非金属性：P＞N

Answer

C

【解析】

试题分析：A、Cl2的水溶液可以导电，因氯气与水反应生成电解质，电解质发生电离，而氯气为单质，电解质必须为化合物，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、SO2具有还原性，通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，故B错误；C、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，碳酸氢根离子提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al(OH)3，说明AlO2－结合H+的能力比CO32－强，故C正确；D、非金属性是指元素原子得电子的能力，非金属性N＞P，氮气须在放电时才与氧气反应，是由于分子中N≡N三键键能大，很难被破坏，所以于氮气性质稳定，故D错误。

考点：考查物质的性质、氧化还原反应、电解质概念、弱酸相对强弱的比较、元素非金属强弱比较等内容。