下列说法正确的是
A、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞
B、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池
C、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体
D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
下面有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是
A、碳酸氢钠不稳定，受热易分解
B、碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药物
C、碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱
D、碳酸钠既是钠盐、又是碳酸盐、还是可溶性盐
某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴标志应该是
二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。
（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ，反应如下：
CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) ＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol－1
则CH4(g)+2NO2(g) ＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ ；
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则平衡常数K= (小数点后保留3位)；
①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
(填字母)；
A．加入催化剂 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从 而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 ；
某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 。
（2）步骤①反应的离子方程式是 。
（3）步聚③当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。
（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
（1）无“0”刻度的是 (填写编号)。
（2）下列操作合理的是 (填字母)
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为 mL。
（4）图甲表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为 mL；图乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E 之间的刻度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为 mL。
图甲 图乙
