Question

实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___                    ___

_______________________________________________                       __________。

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作

A．称量时用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。

Answer

（1）玻璃棒、胶头滴管、药匙等 （2）2 （3）AC

【解析】

试题分析：（1）取NaOH需要用药匙，搅拌和引流需要用玻璃杯，定容需要用胶头滴管。

（2）实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据容量瓶的规格，需要配制NaOH溶液500mL，所需NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2g。

（3）所配溶液的浓度偏高或偏低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响。A增大了溶质质量，C缩小了溶液体积，二者导致所配溶液的浓度偏高；B、D、E损失了溶质，F、H增大了溶液体积，所配溶液的浓度偏低。

考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的仪器、计算和误差分析。