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下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见...

下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。

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(1)写出化学式A        ,D          ,F        ,G属于          晶体;

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;

(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式                                                                   

(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目                                                        

 

(1)N2、Cl2、NH3、离子晶体; (2)取少量G的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色 (3)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl  (4)  【解析】 试题分析:(1)根据F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂可知F为NH3,根据反应框图可知A为N2,C为H2,D为Cl2,B为NaCl,E为NaOH,G为NH4Cl,属于离子晶体。 (2)G中阳离子为NH4+,利用NH4+与NaOH反应生成NH3的原理检验,所以检验方法和现象为:)取少量G的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色。 (3)Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O,离子方程式为:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;反应③为Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl,化学方程式为:8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl。 (4)电解NaCl溶液生成Cl2、H2、NaOH,配平可得化学方程式,根据化合价的变化可标出电子转移的方向和数目。 考点:本题考查无机物的推断、晶体类型、离子的检验、方程式的书写、电子转移。
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考点分析:
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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:

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回答下列问题:

⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                       ;得到滤渣1的主要成分为               

⑵第②步加入H2O2的作用是                                      ,使用H2O2的优点是                                 ;调节pH的目的是使             生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                      

⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:

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上述三种方案中,      方案不可行,原因是                               

从原子利用率角度考虑,        方案更合理。

⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++ H2Y2=CuY2+ 2H+

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=                           

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是         

a.未干燥锥形瓶

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c.未除静可与EDTA反应的干扰离子

 

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将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水,配成100 mL溶液,用石墨电极电解一段时间后,若在一极析出0.3 mol Cu,试计算另一极上产生的气体体积(标准状况)。

 

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工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。主要反应如下:

C+O2→CO2  ①,        CaCO3→CO2↑+CaO  ②

(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3

(2)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率满分5 manfen5.com=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)

(3)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2。则此次窑内配比率满分5 manfen5.com为何值?

 

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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

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根据上述图示,完成下列填空:

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)__________mL,用规格为__________mL量筒量取。

(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是_________________________________________________________________。

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式___________________________________。

(4)滤液Ⅰ的成分是水和______________________。

(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:

①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量__________溶液,产生白色沉淀。

②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

(6)若试样为m g,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为__________mol(用含有m、n的代数式表示)。

 

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

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已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。

(1)步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是                  

(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-;另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入   (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有                

(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为                                       

(5)从母液中可回收的主要物质是                                     

 

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