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材料是科学技术进步的关键,是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人...

材料是科学技术进步的关键,是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天,而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。

(1)无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素,是晶体材料的重要组成部分,处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下:

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①写出步骤①的化学方程式:______________________。

②已知以下几种物质的沸点:

物质

SiHCl3

SiCl4

HCl

沸点

33.0 ℃

57.6 ℃

-84.7 ℃

在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是________。

(2)金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。

①下列物质中不属于合金的是(  )。

A.钢铁       B.青铜       C.硬铝        D.水银

②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法:___________________________________________________。

(3)纳米材料,胶体粒子的直径大约是________,与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是_________________________________,

用________方法消除胶体中的浑浊,根据________现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水,其原因是____________________。

(4)磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物,为测定其组成,现称取6.26 g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,加入过量Na2SO4溶液,生成4.66 g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液,生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________;②该材料的化学式为________。

 

(1)①SiO2+2CSi+2CO↑ ②蒸馏 (2)①D ②在干燥的环境下保存 (3)1~100 nm;在沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,待溶液呈红褐色,停止加热,即制得胶体; 过滤; 丁达尔;自来水中含较多的阴离子和阳离子,能中和胶体粒子的电性,易使制备的胶体马上发生凝聚,导致实验失败 (4)①20.45% ②BaO·Fe2O3 【解析】 试题分析:(1)提纯SiHCl2可利用沸点差异,用蒸馏的方法。 (2)硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金,黄铜是Cu-Zn合金,钢铁是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。 (3)胶体粒子直径的范围是:1~100 nm;利用FeCl3的水解反应制取Fe(OH)3胶体:在沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,待溶液呈红褐色,停止加热,即制得胶体;难溶固体不能透过滤纸,胶体可透过滤纸,所以用过滤的方法,可消除胶体中的浑浊;胶体具有丁达尔现象,其它分散系不具备,所以用丁达尔现象可证明胶体已经制成;因为自来水中含较多的阴离子和阳离子,能中和胶体粒子的电性,易使制备的胶体马上发生凝聚,导致实验失败,所以不能用自来水制备胶体。 (4)①n(BaSO4)==0.02 mol, m(Ba)=137 g·mol-1×0.02 mol=2.74 g。 滤液中加入过量NaOH溶液,生成红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀。洗涤,灼烧后得3.20 g固体。此固体应是Fe2O3,则 n(Fe2O3)==0.02 mol, m(Fe)=56 g·mol-1×0.02 mol×2=2.24 g。 复合氧化物中氧元素的质量=6.26 g-2.74 g-2.24 g=1.28 g。 则氧元素的质量分数==20.45%。 ②1.28 g氧元素的物质的量是: n(O)==0.08 mol。 由以上计算知,复合氧化物中钡原子、铁原子、氧原子的物质的量之比是1∶2∶4,它们的原子个数比也是1∶2∶4。故该复合氧化物可表示为BaO·Fe2O3。 考点:本题考查物质的分类、保存与提纯、胶体的性质与制备、质量分数与化学式的计算。
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考点分析:
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化学肥料在农业生产中具有重要的作用,关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用,为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。

(1)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是______________。

(2)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,一般可采用下列两种方法处理。

碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

氨还原法:8NH3+6NO2满分5 manfen5.com7N2+12H2O(NO也有类似的反应)

请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣:____________________。

(3)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是96%,NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗用NH3质量(不考虑其他损耗)的________%。

(4)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,把应注意的事项及理由填入下表(填两条应注意的事项及理由即可)。

 

注意事项

理由

______________

____________

________________

____________

 

 

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有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料,是按下列流程生产的。图中M(C3H4O)和A均能发生银镜反应。N和M的分子中碳原子数相同,A的烃基上的一氯取代位置有三种。

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试写出:

(1)下列物质的结构简式:

A________;M________;E________。

(2)物质A的同类别的同分异构体的结构简式为______________。

(3)反应类型:X______________;Y__________________。

(4)写出D→E的化学方程式:____________________。

 

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铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

(1)工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:

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2Al2O满分5 manfen5.com 4Al+3O2

加入冰晶石的作用:________________________________________________。

(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为________________,下列可作阴极材料的是__________。

A.铝材         B.石墨        C.铅板         D.纯铝

(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为_____________________________________________________________。

(4)在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是_________________。

(5)下列说法正确的是__________________。

A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

 

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光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目,目前国内光缆生产厂家约200家,大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆。

(1)光纤预制棒跟光导纤维的成分相同,那么光纤预制棒的化学成分是          。   

(2)如果把光缆裸露在碱性土壤中,结果会短路,用离子方程式说明原因                                                                      

(3)下列说法正确的是       

A.石英与普通玻璃都是硅酸盐制品

B.二氧化硅是良好的半导体材料

C.工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D.石英与二氧化碳中的化学键相同

(4)石英可以制备各种各样的陶瓷制品,如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。写出氮化硅的化学式              ,工业上用石英、焦炭、氮气在高温条件下制备氮化硅,写出反应的化学方程式                                                                       

 

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(1)某种复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点,则该复合材料的基体和增强体材料分别可能是(  )

A.金属;碳纤维

B.陶瓷;SiO2

C.合成树脂;SiO2、Al2O3、Na2O

D.合成树脂;碳纤维

(2)石黑炸弹也叫断电炸弹、轻炸弹,专用于破坏敌方的电力设施。这种炸弹爆炸后会喷散出大量经化学方法制成的石墨丝(碳纤维),其直径仅有几千分之一英寸。这种石墨丝非常轻,在目标上空可飘浮较长一段时间,形成较大范围的“碳纤维云”,它们粘上电力设施时,即会破坏电力系统。简述石墨炸弹能够破坏电力系统的原因:                         

 

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