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下列能正确表示水解的离子方程式是(    )

A.CH3COOH + H2O 满分5 manfen5.com CH3COO- + H3O+

B.Br- + H2O 满分5 manfen5.comHBr + OH-

C.CO32- + 2H2O满分5 manfen5.com H2CO3 + 2OH-

D.NH4+ + H2O 满分5 manfen5.com NH3·H2O + H+

 

D 【解析】 试题分析:A.表示的是醋酸的电离。错误。B.HBr是强酸,不会发生水解反应,原理错误。C.碳酸是二元弱酸,电离分步进行,同理CO32-的水解也是分步进行。主要是第一步水解。错误。D.铵盐是强酸弱碱盐,铵根离子水解,消耗水电离产生的OH-离子,最终使溶液显酸性。正确。 考点:考查盐的水解的离子方程式的书写的知识。
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考点分析:
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下列叙述正确的是(  )

A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量

B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同

C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱

D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

 

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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na、Ag、NO3-、SO42-、Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:

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(1)M为电源的   极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为           (填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为       L。

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式:                                     

(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为        

 

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题:

(1)Z的离子结构示意图是                        

(2)X、Y、W可组成一化合物,其原子个数之比为4:1:1。其化学式中含有的化学键有              

(3)YX3分子的空间构型是           ,Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____ (填“强”或“弱”)。

(4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z 2W2的电子式为                    

 

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A~F是中学化学中常见物质,常温下A、C、E、F为气体,B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是

一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系,图中部分生成物已略去。

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(1)写出下列物质的化学式:A______,F______。

(2)B的电子式是______。根据图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_     _____(用化学式表示)。

(3)反应⑥的离子方程式是__             ____。

(4)在反应⑥中,F表现的性质是___          ____,当生成0.75mol C时,被氧化的还原剂的物质的量是___        ____。

 

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工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:

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某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s) 满分5 manfen5.com4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s) 满分5 manfen5.com2CO2(g) + BaS(s)   △H2=+226.2 kJ·mol-1     ②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为            

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,满分5 manfen5.com           。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

(3)反应C(s) + CO2(g) 满分5 manfen5.com2CO(g)的△H=         kJ·mol-1

(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是                     

 

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