Question

下列物质的水溶液， pH＞7的是

A．NH₄HSO₄         B．NaHCO₃           C．K₂SO₄            D．FeCl₃

Answer

B

【解析】

试题分析：A．NH4HSO4= NH4++H++SO42-。溶液显酸性，PH<7．错误。B．NaHCO3是强碱弱酸盐，NaHCO3= Na++HCO3-电离产生的弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，最终导致溶液显碱性，pH＞7。正确。C．K2SO4是强酸与强碱发生完全中和得到的盐，不会发生水解反应，水的电离平衡未被破坏，水溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度仍然相等。所以溶液的PH=7．错误。D．FeCl3 是强酸弱碱盐，弱碱根离子发生水解反应消耗了水电离产生的OH-离子，水的电离平衡被破坏，使水继电离，最终导致整个溶液显酸性，溶液的PH <7．错误。

考点：考查影响溶液酸碱性的因素的知识。