Question

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线 (     )

A．只有（1）          B．只有（2）        C．（2）（3）       D．（1）（2）（3）

Answer

C

【解析】

试题分析：酸碱滴定时，n（H+）=n(OH-)．对于盐酸与氢氧化钠溶液来说C酸·V酸=C碱·V碱。所以C碱=( C酸·V酸)÷V碱。（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水．由于没有改变酸、碱的物质的量，所以对所配的溶液的浓度无影响，错误。（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，如果未用标准溶液洗，则标准溶液的浓度偏小，以此为标准消耗的酸溶液的体积就偏大。分子偏大，所以计算出的碱的浓度就偏大。正确。（3）滴定终点读数时，仰视刻度线，则标准酸溶液的体积就偏大。分子偏大，以此为标准计算的碱溶液的浓度就偏大。正确。故符合要求的是（2）（3）。选项为C．

考点：考查