由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是 。(填字母)
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为 。
(3)温度降低,平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L-1·min-1。
(5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A.升高温度
B.加入催化剂
C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入1molCO2和3molH2
E.充入He(g),使体系总压强增大
根据要求填空:
(1)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,溶液的pH ;若加入少量的纯醋酸,溶液中的c(CH3COO—) ;若加入少量的NaOH固体,溶液中的c(H+) ;若加入少量的CH3COONa固体,溶液中的c(OH—) 。(以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空)
(2)在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中,电池工作时其负极的电极反应式为 正极的电极反应式为 。
在恒温、恒压下,a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g) +2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。下列说法正确的
A.物质A、B的转化率之比为l:2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b-)
C.当v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体,平衡向逆反应方向移动
下列说法正确的是( )
A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同
B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 ( )
A.pH=1的无色溶液中:SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B.能使酚酞试液变红色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO32-
C.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3-
常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是
A.AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B.0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小
C.0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D.0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小