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下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )。 ①CH3CH2CH2CH2C...

下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是(   )。

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3     ②(CH3)2CHCH(CH3)2     ③(CH3)3CCH2CH3   ④(CH3)3CC(CH3)3

A.①>②>③>④             B.③=①>②>④

C.③>②>④>①             D.②>③=①>④

 

B 【解析】 试题分析:①一氯代物的种类为3种,②一氯代物的种类为2种,③一氯代物的种类为3种,④一氯代物的种类为1种,故B项正确。 考点:本题考查同分异构体的数目。
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考点分析:
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下列说法正确的是(   )

A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物

B.两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定是同分异构体

C.相对分子质量相同的几种化合物,互称为同分异构体

D.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体

 

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今有A.醋酸,B.盐酸, C.硫酸三种酸,请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。

(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               

(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               

(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是            ;如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是              

 

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已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)    B.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)   D.c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+)

① 若为NH4Cl 溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。(填序号)

② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________;

若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液,四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。

③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)  _____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH)____c(NH4+)。

 

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验。

①称取m g草酸晶体,配成100.0 mL溶液。

②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L1 KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

请回答下列问题:

(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有:天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。

(2)在实验②中,滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中,锥形瓶中________

(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。

(3)在滴定过程中,目光应注视______________________。

(4)若滴定时,滴定前后两次读数分别为amL和bmL,因此计算出x值为________。

(5)若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。

 

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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化。

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(1)关于该反应的下列说法中,正确的是          。(填字母)

A.△H>0,△S>0         B.△H>0,△S<0

C.△H<0,△S<0         D.△H<0,△S>0

(2)该反应平衡常数K的表达式为                     

(3)温度降低,平衡常数K          (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为          mol·L1·min1

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(5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有            。(填字母)

A.升高温度

B.加入催化剂

C.将H2O(g)从体系中分离

D.再充入1molCO2和3molH2

E.充入He(g),使体系总压强增大

 

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