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用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是 A....

用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是

A.直线形;三角锥形           B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形         D.V形;平面三角形

 

D 【解析】 试题分析:H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)= 1/2(6-2×1)=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型;CH2O分子的中心原子C原子含有3个σ 键,且不含孤电子对,所以其空间构型是平面三角形,故选D. 考点:判断简单分子或离子的构型
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考点分析:
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下列事实与氢键有关的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.水加热到很高的温度都难以分解

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.水结成冰体积膨胀

 

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用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A.R的氧化物都能溶于水        B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C.R都是非金属元素            D.R的氧化物都能与NaOH反应

 

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下列对各组物质性质的比较中,正确的是

A.第一电离能:Na<Mg<Al

B.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅

C.硬度:Li>Na>K

D.空间利用率:六方密堆<面心立方<体心立方

 

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.光气(COCl2)      B.六氟化硫        C.二氟化氙        D.三氟化硼

 

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元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A.Na K Rb     B.N P As     C.O S Cl    D.Si P Cl

 

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试题属性

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