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某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是 A.X元素显+4价 B.X为非金...

某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是

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A.X元素显+4价

B.X为非金属

C.X为第五周期元素

D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+

 

D 【解析】 试题分析:根据电离能图知,第三电离能和第四电离能之间的差距最大,所以该原子最外层有3个电子。A选项,X元素最外层有3个电子,所以在化合物中通常显+3价,故A错误;B选项X元素最外层有3个电子,所以属于第ⅢA族元素,该族元素既有金属又有非金属,故B错误;C选项,该元素为第ⅢA族元素,根据已知条件无法确定是哪周期元素,故C错误;D选项,该主族元素最外层有3个电子,在反应中容易失去电子,所以与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+,故D正确; 考点:元素电离能、电负性的含义及应用;原子结构与元素的性质
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考点分析:
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已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大于等于2的是强酸,m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A.H2SeO3            B.HMnO4           C.H3BO3          D.H3PO4

 

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对σ键和π键的认识不正确的是

A.σ键和π键不属于共价键,是另一种化学键

B.s-sσ键与s-pσ键的电子云均为轴对称图形

C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键

D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

 

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用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是

A.直线形;三角锥形           B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形         D.V形;平面三角形

 

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下列事实与氢键有关的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.水加热到很高的温度都难以分解

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.水结成冰体积膨胀

 

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用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A.R的氧化物都能溶于水        B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C.R都是非金属元素            D.R的氧化物都能与NaOH反应

 

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试题属性

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