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下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CaCl2 CBr...

下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A.SiO2     CaCl2  CBr4   CF4           B.SiOCsCl  CFCBr4

C.CsCl  SiO2   CBr4     CF4             D.CF4   CBrCsCl  SiO2

 

【解析】 试题分析:比较固体物质的熔点时,首先是区分各晶体的类型,晶体的熔点高低一般为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,在结构相似的分子晶体中,分子的相对分子质量越大,熔点越高;熔点就是对于化学键强弱的判断。对于离子化合物来说,决定于离子的半径.半径越小键能越大,所以要破坏键能让其熔化也就越困难;原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高;同主族金属从上到下原子半径逐渐增大,金属的熔点逐渐降低。SiO2为原子晶体,CsCl为离子晶体,CBr4CF4分别为分子晶体.CBr4的分子量>CF4的分子量,熔点由高到低排列为:SiO2>CsCl>CBr4>CF4,故A正确。 考点:晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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考点分析:
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