(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番号)________________。
(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4。
(3)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为 。
(4)沸点比较:邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________
有下列几种晶体,完成下列各小题。
A干冰;B氯化钠;C冰;D水晶;E氯化铵;F晶体氖;G铝;HC60;I金刚石
(1)属于分子晶体的是 ,属于离子晶体的是 。
(2)晶体中有氢键的是 ,受热熔化只需克服共价键的是________。
下列化合物中含有2个手性碳原子的是
已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为
A. B. C. D.
短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述,下列说法中一定正确的是
A.上述三种元素的原子半径大小为Y<X<W
B.W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10
C.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
D.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
利用相似相溶原理不能解释的是
A.I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水
B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH
C.不同的烃之间相互溶解
D.I2易溶于KI溶液中