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(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番...

(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番号)________________。

(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4

(3)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为           

(4)沸点比较:邻羟基苯甲醛       对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________

 

(1)②④(1分)    (2)<  (1分) (3)四面体形(1分) (4)<(1分)  【解析】 试题分析:(1)对于ABn型分子,A原子的最外层电子,若完全成键,属于非极性分子,若不完全成键,则属于极性分子。故非极性分子为②④。 (2)同种元素的元素的化合价越高,对应的含氧酸的酸性越强。 (3)H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子,故杂化轨道数为4,VSEPR构型为四面体形。 (4)对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛,因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键使沸点升高,而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 。 考点:氢键、价层电子互斥理论、化学键判断。
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考点分析:
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有下列几种晶体,完成下列各小题。

A干冰;B氯化钠;C冰;D水晶;E氯化铵;F晶体氖;G铝;HC60;I金刚石

(1)属于分子晶体的是                 ,属于离子晶体的是               

(2)晶体中有氢键的是                  ,受热熔化只需克服共价键的是________。

 

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下列化合物中含有2个手性碳原子的是

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已知CsCl晶体的密度为ρg·cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为

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A.满分5 manfen5.com     B.满分5 manfen5.com    C.满分5 manfen5.com   D.满分5 manfen5.com

 

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短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述,下列说法中一定正确的是

A.上述三种元素的原子半径大小为Y<X<W

B.W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10

C.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

D.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

 

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利用相似相溶原理不能解释的是

A.I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水

B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH

C.不同的烃之间相互溶解

D.I2易溶于KI溶液中

 

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