Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为          ，D原子的原子结构示意图为_______  。

（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为  _______，分子的立体构型为_______。

（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                    。

（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________

（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。

①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

④与H₂化合时X单质比Y单质容易

⑤电负性：X>Y

Answer

⑴ （1分）    1s22s22p6 （1分）    1s22s22p4 （1分）   （1分）

（2）B(NH3)的氢化物分子间存在分子间氢键（1分）；1分）；SP3 （1分） ;三角锥形（1分）

（3）OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O（2分）

（4）Be＋2OH－＝BeO22-＋H2↑（2分）

（5）①④⑤（2分）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，形成的化合物是水和双氧水，原子个数比分别为2：1和1：1，则A是H元素，C是O元素，E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素。又因为B、C同周期，A、D同主族，故D为钠元素。（1）含有非极性共价键的分子为双氧水，E离子为Al3+，其电子排布式为1s22s22p6 。C为氧元素，D为钠元素。（2）因为氨分子之间含有氢键，氨含有3个σ键，一对孤对电子，故为sp3杂化。三角锥形。（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应即为NaOH与Al(OH)3的反应。离子反应方程为OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O。（4）根据Be与E性质相似，故与Al的性质相似，即具有两性，故离子反应方式为Be＋2OH－＝BeO22-＋H2↑（5）非金属性强弱比较可根据以下几点：①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。  ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 ③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。  ④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质）  ⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强）。故选 ①④⑤。

考点：电子式、离子反应方程式、元素周期律、VSEPR模型等。