Question

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer

B

【解析】

试题分析：根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量发生变化随另外一个量如何变化，若变化趋势与图象中变化趋势一致，即为正确答案。A、0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，由于浓度相同，则体积相同。但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、由于反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动。所以平衡后升高温度K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、由于反应中生成的Mn2+对该反应能起催化剂的作用，从而使反应速率加快，因此与图像不符，C不正确；D、由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，但图象描述的反应物的总能量低于生成物的总能量，因此D错误，答案选B。

考点：考查中和滴定、平衡常数、反应热等有关图像的分析与判断