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下列说法正确的是( ) A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目...

下列说法正确的是(   )

A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等

B.25℃和100℃时,水的pH相等

C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等

D.2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) 和4SO2(g)+2O2(g)满分5 manfen5.com4SO3(g)的△H相等

 

C 【解析】 试题分析:A、0.5mol SO2和11.2LCO2在相同条件下的物质的量是相等的,题中未指出条件,所以无法确定亮着物质的量是否相同;B、温度升高: 纯水的平衡右移,H+浓度增大,PH值减小,故25℃和100℃时的水的pH不相同;C、NaOH和氨水的体积和物质的量浓度相同说明NaOH和氨水的物质的量相同,故所消耗的n(H2SO4)相同。D、△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比,故题中所述的△H不相等。 考点:气体摩尔体积,酸碱中和反应,焓变。
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考点分析:
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下列描述违背化学原理的是(   )

A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高

B.反应A(g)+3B(g) 满分5 manfen5.com2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快

D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复到原温度时,溶液中c(OH-)不变,OH-数目减少

 

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t℃时,将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)满分5 manfen5.comxC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8 mol B,并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:

(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为                     

(2)x=           

(3)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=

           mol;

(4)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为          

 

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Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:

Cr2O72-+H2O 满分5 manfen5.com2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈        色,因为                       

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,则溶液呈    色,因为            

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向         方向移动,溶液颜色将          。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

3.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

(mol/L)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积

(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.58

20.00

3

0.10

22.60

20.00

 

(1)滴定达到终点的现象是               ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为       

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为                

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图   的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

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甲                     乙                    丙

(4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有       (多选扣分)。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

 

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

 

 

b

 

 

 

c

d

e

f

 

g

h

i

j

 

k

l

m

n

 

 

 

 

 

 

o

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

试回答下列问题:

(1)请写出:元素o的基态原子电子排布式                      

(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为           ,中心原子的杂化形式为           ,该分子是          (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为           。元素c、a、e按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有           个手性碳原子。

(4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为              (填元素符号)。

(5)所有元素中电负性最大的是       (填图中序号所示的元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为                   。(填化学式)

 

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水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为                           

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒                               (填2种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是      

A.氧原子的杂化类型发生了改变           B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变             D.微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是

                   (请用相应的编号字母填写);

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A                B            C            D               E

(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是      kJ/mol;

(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:                                         

 

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