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下列离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na + 2H­2O = Na+ ...

下列离子方程式正确的是(   )

A.钠与水反应:Na + 2H­2O = Na + 2OH + H2

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32+ 2H+ = H2SiO3

C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:

     NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3 + 6H+ = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

 

C 【解析】 试题分析:A中电子不守恒,离子方程式为2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑;B中醋酸是弱酸不能拆,离子方程式为SiO32- +CH3COOH=CH3COO-+ H2SiO3↓;C正确;D中过量的铁粉和Fe3+还能反应生成Fe2+。      Fe  +  8H+  + 2NO3-  =  Fe2+  +2 NO2↑+ 4H2O。 考点:离子反应方程式的书写
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考点分析:
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列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(   )

A.Na+、H+、CO32-、Cl-    B.H+、Fe2+、Cl-、NO3-

C.Na+、Al3+、OH-、Cl-    D.NH4+、H+、OH-、NO3-

 

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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)

B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:

2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

 

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关于溶液的下列说法正确的是(   )

A.c(H):c(OH)=1:10-2的溶液中K、Ba2、ClO、CO32一定能大量存在

B.水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I一定能大量存在

C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中增大

D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32)的大小关系为:②>④>③>①

 

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某温度下,把3molA和2.5molB混合,盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应:

3A(气)+B(气)满分5 manfen5.comxC(气)+2D(气)

经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是(   ) 

A.x的值为2

B.B的转化率为20%

C.平衡常数为1/3

D.A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1

 

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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(   )

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中:c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

 

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