下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
关于溶液的下列说法正确的是( )
A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大
D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①
某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
3A（气）+B（气）
xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是( )
A．x的值为2
B．B的转化率为20%
C．平衡常数为1/3
D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
