Question

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是                               。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

（3）乙醇的催化氧化反应是             反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为                                                                       。

（4）在实验过程中控制鼓气的速度很重要:

①控制鼓气速度的方法是                                                       ，

②若鼓气速度过快反应会停止,原因：                                            ，

③若鼓气速度过慢反应也会停止,原因：                                          。

（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接               、              接丙。

Answer

 （1）适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；（3）放热；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（4）①控制甲中单位时间内气泡数；②带走过多热量，难以保证反应所需温度；③反应放热太少，不能达到反应需要温度（5）b；a

【解析】

试题分析：（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；（3）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，故答案为：放热；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；（3）①鼓气的速度越快，甲中单位时间内冒出的气体就越多，反之，越少，故答案为：控制甲中单位时间内气泡数；②鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止，故答案为：鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度；③鼓气速度过慢反应放热太少，不能达到反应需要温度，导致反应停止，故答案为：反应放热太少，不能达到反应需要温度；（4）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以长导管有缓冲作用；故答案为：b；a。

考点：乙醇的化学性质；性质试验方案的设计