Question

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是___________mol。

（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是___________________________________________。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_________________________________________。

Answer

（1）0.2 molL（1分）

（2）2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）

（3）HSO3-+NH4++2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O（2分）

【解析】

试题分析：由题中信息“E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体”，可知E为水，F为过氧化钠，G为氧气。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑. 每生成2.24L气体G（标准状况）时，转移的电子是2 mol. （2）图中反应①的信息知道，单质A是C和化合物B是浓硫酸，二者反应生成CO2和SO2，化学方程式2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O; （3）图中信息：A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。A是NaOH，B是NH4HSO3.碱过量时 ①的离子方程式是HSO3-+NH4++2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O

考点：框图推断题目，根据信息推断物质并书写方程式。铵盐和浓硫酸及SO2性质的考查。