常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加Na...

常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

满分5 manfen5.com

A．1 mol/L 60mL B．0．5 mol/L 80mL

C．0．5 mol/L40mL D．1 mol/L 80mL

B 【解析】试题分析：根据酸碱中和滴定，nH+=nOH-，根据图中所示，nOH-=c×v=1．0mol/L ×0．04L=0．04mol。故nH+=0．04mol。B选项，0．5 mol/L×0．08L=0．04mol。故选择B选项。考点：酸碱中和滴定

考点分析：

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可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种

反应速率，其中反应最快的是

A．v_D＝0．4 mol / (L·s) B．v_C＝0．5 mol / (L·s)

C．v_B＝0．6 mol / (L·s) D．v_A＝0．15 mol / (L·s)

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋+OH^－；下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

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在一定温度下，可逆反应：A₂（气）＋B₂（气）2AB（气），达到平衡的标志是

A．容器的总压强不随时间而变化

B．单位时间内有n molA₂生成的同时有n molB₂生成

C．单位时间内有n molB₂发生反应的同时有n molAB分解

D．单位时间内生成n molA₂同时就有2n molAB生成

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在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

A．20mL水 B．浓盐酸 C．冰醋酸 D．NaOH溶液

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关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A B C D

强电解质 NaCl H₂SO₄ CaCO₃ HNO₃

弱电解质 HF BaSO₄ HClO CH₃COOH

非电解质 Cl₂ CS₂ 盐酸 SO₂

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试题属性