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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为: ,据此回答以下问题: ...

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

满分5 manfen5.com,据此回答以下问题:

(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=                              

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越      

(2)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=          (可用分数表示)。

能说明该反应达到化学平衡状态的是          (填字母)。

a.容器内的密度保持不变          b.容器内压强保持不变

c.v(N2)=2v(NH3)              d.混合气体中c(NH3)不变

(3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)            

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(4)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2kJ。则:a       b(填“>”、“<”或“=”,下同),Q1         Q2,Q1          92.4。

 

(1)①      (2分)       ②小(1分) (2)1/12 (2分)  bd (2分) (3)ac (2分)  (4)< (2分)  <  (2分) <(2分) 【解析】 试题分析:(1)①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,则K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)②该反应为热反应,升高温度,平衡逆向移动,则平衡常数K减小,温度越高,K越小。 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 开始 1        3        0 转化 x        3x       2x 平衡1-x      3-3x      2x 平衡混合气体中氨的体积分数为20%,2x/(1−x+3−3x+2x)×100%=20% 解得x=1/3,平衡常数K=1/12;    由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡,则a.容器的体积、气体的质量始终不变,则容器内的密度保持不变,不能判断平衡,故a错误;b.该反应为反应前后体积不等的反应,则容器内压强保持不变,达到平衡,故b正确;c.υ正(N2)=2υ逆(NH3),正逆反应速率不等,反应没有达到平衡,故c错误;  d.混合气体中 c(NH3)不变,为平衡的特征,达到平衡,故d正确;(3)a.先出现拐点的先达到平衡,则T2大,温度高,平衡逆向移动,与图象一致,故a正确;b.平衡时浓度不一定相等,平衡浓度取决起始浓度和转化率,图象表示错误,故b错误;c.使用催化剂加快反应速率,对平衡无影响,平衡时物质的浓度不变,与图象一致,故c正确;(4)恒容密闭容器A,反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1kJ,而恒压密闭容器B,均充入1mol N2和3molH2,反应发生后总物质的量减少,由pV=nRT可知,相对于A来说,相当于B加压,则平衡正向移动,氨气的体积分数变大,所以a<b,B中放出的热量对,则Q1<Q2,热化学方程式中反应热为完全反应放出的热量,而A中不能完全转化,放出的热量少,则Q1<92.4。 考点:化学平衡的计算;化学平衡常数的含义;化学反应速率的影响因素;化学平衡状态的判断;体积百分含量随温度、压强变化曲线;转化率随温度、压强的变化曲线。
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考点分析:
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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视                                 ,直到最后加入一滴盐酸后,溶液由           色变为         ,且                                为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则反应消耗盐酸的体积为________ mL,

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(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.20

20.22

 

第二次

25.00

0.56

24.54

 

第三次

25.00

0.42

20.40

 

 

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                 。 

 

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双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2 比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:

                                                                               

(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:                         

(3)水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:                                                   

 

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对于A(g)+B(g) 满分5 manfen5.com xC(g)  ΔH   有:

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(1)①图表明P1     P2 ,且x的值为      

(2)②图表明T1    T2 ,且ΔH      0;

(3)如果③图R1,R2分别表示改变压强,则R1    R2 ,x的值为       

(4)如果③图分别表示有无催化剂,则R1表示        催化剂。

 

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下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为:

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(1)升高温度                 ,(2)使用催化剂                 

(3)增大反应物浓度             ,(4)减少生成物浓度         

 

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现有以下物质:①NaCl晶体, ②液态SO3, ③液态醋酸, ④汞,⑤BaSO4固体,⑥蔗糖(C12H22O11),⑦酒精(C2H5OH),⑧熔融KNO3

请回答下列问题(填序号):

(1)以上物质中能导电的是                                      

(2)以上物质中属于电解质的是                                   

(3))以上物质中属于非电解质的是                                

(4)以上物质中属于弱电解质的是                                 

 

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