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在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密...

在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)  满分5 manfen5.com xC(g)+2D(g), 2 min后该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L1。则下列判断正确的是

A.x=2

B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L1·min1

C.B的转化率为40%

D.若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态

 

C 【解析】 试题分析:由题意达平衡是C的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol,而同时生成D为0.8mol,C、D物质的量之比为1:2,x=1,A错;且参加反应的A的物质的量为1.2mol,其速率为0.3 mol·L-1·min-1 B错;C对;D项:因反应物和生成物均为气体,且为密闭容器,所以物质的质量、体积均为定值,所以密度始终不变。 考点:有关化学反应速率、转化率的计算。
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考点分析:
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在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g) 满分5 manfen5.comNiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.059,当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应

A.已达平衡状态                         B.未达平衡状态,反应正向进行

C.未达平衡状态,反应逆向进行           D.无法确定

 

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对于反应C(s)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有关说法正确的是

A.平衡常数表达式为K=满分5 manfen5.com

B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化

C.升高体系温度,平衡常数K减小

D.增加C(s)的量,平衡正向移动

 

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

满分5 manfen5.com,据此回答以下问题:

(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=                              

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越      

(2)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=          (可用分数表示)。

能说明该反应达到化学平衡状态的是          (填字母)。

a.容器内的密度保持不变          b.容器内压强保持不变

c.v(N2)=2v(NH3)              d.混合气体中c(NH3)不变

(3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)            

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(4)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2kJ。则:a       b(填“>”、“<”或“=”,下同),Q1         Q2,Q1          92.4。

 

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视                                 ,直到最后加入一滴盐酸后,溶液由           色变为         ,且                                为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则反应消耗盐酸的体积为________ mL,

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(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.20

20.22

 

第二次

25.00

0.56

24.54

 

第三次

25.00

0.42

20.40

 

 

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                 。 

 

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双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2 比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:

                                                                               

(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:                         

(3)水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:                                                   

 

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