下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是
A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动
B．若温度升高，则各平衡常数一定增大
C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大
为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，
减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
25 ℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s) 
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp不变
C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中Pb2＋和I－浓度不变
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
