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25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,...

25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1

A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动

B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol

C.所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1

D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+) = c(NO3) > c(H+) = c(OH)

 

A 【解析】 试题分析:向水溶液中滴加氨水会抑制水电离,所以A错误;最后溶液呈中性,确定D对;由NH3·H2O的电离平衡常数得表达式Kb=c(NH4+)× c(OH-)/ c(NH3·H2O),将数据带入c(NH4+)×1×10-7/ c(NH3·H2O)= 2×10-5 ,则c(NH4+) = 200c(NH3·H2O)所以在同一溶液中n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol,n(NH3·H2O)=1/200,所加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1。从而确定B、C对;A错误。 考点:水的电离、电离平衡常数、离子浓度大小的比较。
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考点分析:
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下列有关平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的说法中错误的是

A.若各平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的值发生变化,则平衡一定发生移动

B.若温度升高,则各平衡常数一定增大

C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 

D.某一可逆反应的平衡常数越大,表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

 

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为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是

A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质

B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质

C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗,证明醋酸为弱电解质

D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质

 

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在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O满分5 manfen5.comHCO3-+OH。下列说法正确的是

A.稀释溶液,水解平衡常数增大         B.通入CO2,平衡向正反应方向移动

C.升高温度,满分5 manfen5.com 减小            D.加入NaOH固体,溶液pH减小

 

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25 ℃时,在PbI2饱和溶液中,存在着平衡PbI2(s) 满分5 manfen5.comPb2(aq)+2I(aq),若再加入少量PbI2固体,下列说法不正确的是

A.溶液中Pb2和I浓度都增大  B.溶度积常数Ksp不变

C.沉淀溶解平衡不移动  D.溶液中Pb2和I浓度不变

 

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1 mol·L1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

A.c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)        B.c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)

C.c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H)        D.c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)

 

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