现有反应:mA(g)+ B(g) 2C(g),达到平衡后,当升高温度时,A的转化率变小;当减小压强时,混合体系中C的质量分数不变,则:
(1)该反应的△H 0(填“>”或“<”),且m 1(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(假设容器的体积不变),则A的转化率 ,B的转化率 。 (填“增大”“减小”或“不变”)
(3)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
(4)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解,气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。
25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)
A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C.所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+) = c(NO3-) > c(H+) = c(OH-)
下列有关平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的说法中错误的是
A.若各平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的值发生变化,则平衡一定发生移动
B.若温度升高,则各平衡常数一定增大
C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
D.某一可逆反应的平衡常数越大,表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大
为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是
A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗,证明醋酸为弱电解质
D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质
在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度, 减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小
25 ℃时,在PbI2饱和溶液中,存在着平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),若再加入少量PbI2固体,下列说法不正确的是
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp不变
C.沉淀溶解平衡不移动 D.溶液中Pb2+和I-浓度不变