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现有反应:mA(g)+ B(g) 2C(g),达到平衡后,当升高温度时,A的转化...

现有反应:mA(g)+ B(g) 满分5 manfen5.com2C(g),达到平衡后,当升高温度时,A的转化率变小;当减小压强时,混合体系中C的质量分数不变,则:

(1)该反应的△H      0(填“>”或“<”),且m     1(填“>”“=”“<”)。

(2)若加入B(假设容器的体积不变),则A的转化率   ,B的转化率   。 (填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色           ,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色           (填“变深”“变浅”或“不变”)。

(4)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解,气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)=                 

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(1) <;=     (2)增大  减小     (3)变深  变浅     (4) 0.1mol·L-1·min-1 【解析】 试题分析:减小压强是C的质量分数不变,确定左右化学计量数之和相等,m=1;加入C时平衡左移颜色加深,维持压强不变,充入氦气容器体积膨胀,气体浓度减小颜色变浅。由图像不难确定C的反应速率。 考点:化学反应平衡的移动、化学反应速率的计算。
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考点分析:
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25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1

A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动

B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol

C.所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1

D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+) = c(NO3) > c(H+) = c(OH)

 

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下列有关平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的说法中错误的是

A.若各平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的值发生变化,则平衡一定发生移动

B.若温度升高,则各平衡常数一定增大

C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 

D.某一可逆反应的平衡常数越大,表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

 

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为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是

A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质

B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质

C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗,证明醋酸为弱电解质

D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质

 

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在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O满分5 manfen5.comHCO3-+OH。下列说法正确的是

A.稀释溶液,水解平衡常数增大         B.通入CO2,平衡向正反应方向移动

C.升高温度,满分5 manfen5.com 减小            D.加入NaOH固体,溶液pH减小

 

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25 ℃时,在PbI2饱和溶液中,存在着平衡PbI2(s) 满分5 manfen5.comPb2(aq)+2I(aq),若再加入少量PbI2固体,下列说法不正确的是

A.溶液中Pb2和I浓度都增大  B.溶度积常数Ksp不变

C.沉淀溶解平衡不移动  D.溶液中Pb2和I浓度不变

 

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