工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH
( g ) △H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度
c．使用高效催化剂 d．增大体系压强
(3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．
a．c ( H2 )减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
（4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数 K= 。
现有反应：mA(g)+ B(g) 
2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
（1）该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。 (填“增大”“减小”或“不变”)
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。
25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)
下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是
A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动
B．若温度升高，则各平衡常数一定增大
C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大
为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，
减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
