Question

下列说法正确的是

A. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2—)之比为2:1

B. pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

C. 0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

D. 相同体积的0.1 mol•L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H₂的体积比大于1:1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、Na2CO3溶液中CO32－水解，溶液显碱性，则c(Na+)与c(CO32—)之比＞2:1，A不正确；B、pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比＝10－2:10－1＝1:10，B正确；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比＜2:1，C不正确；D、相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸的物质的量相等，且二者都是一元酸，因此与足量的镁反应产生的氢气体积相同，D不正确，答案选B。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较以及pH计算等