Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，即该反应是吸热反应，所以相同质量的石墨比金刚石的能量低。能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，A不正确；B、碳完全燃烧放出的热量多，由于△H＜0，所以放热越多△H越小。因此根据C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2可知，ΔH2＞ΔH1，B正确；C、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。在反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol中，生成物水是气态。不是稳定状态，所以氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，C不正确；D、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，即中和热与酸碱的用量无关系，因此已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为57.3 kJ/mol，D不正确，答案选B。

考点：考查反应热、燃烧热、中和热的有关判断和计算