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HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的...

HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是

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A．HA是一种强酸

B．x点，[A－]＝[B－]

C．HB是一种弱酸

D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

 

D 【解析】 试题分析：A、根据图像可知HA稀释前pH＝1，稀释100倍后pH＝3，这说明在稀释过程中氢离子的物质的量不变，因此HA是强酸，A正确；B、x点两种溶液的pH相等，则根据电荷守恒可知[H＋]=[OH－]+[A－]、[H＋]=[OH－]+[B－]，所以x点，[A－]＝[B－]，B正确；C、稀释前HB的pH＝2，稀释100后pH＝3，这说明在稀释过程中溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此溶液中存在电离平衡，所以HB是弱酸，C正确；D、稀释前HA的浓度是0.1mol/L。但由于HB是弱酸，不能确定HB的浓度，所以无法计算原溶液中HA的物质的量浓度与HB的物质的量浓度关系，D不正确，答案选D。 考点：考查酸的稀释、弱酸的电离平衡以及图像分析等
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考点分析：
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2＞ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

 

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下列说法正确的是

A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1

B. pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1：10

C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D. 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1

 

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

④由水电离出的c(OH-)＝10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—

A．①②      B．③⑥      C．②④      D．⑤⑥

 

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100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是

A．c（NH4Cl）变为0.02mol/L        B．水的电离程度变大

C．n（Cl-）无变化                  D．pH小于a+1

 

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下列物质中，不属于电解质的是

A．NH4Cl         B．KOH            C．ZnSO4            D．CH3CH2OH

 

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