Question

在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是

A．中和时所需氢氧化钠的物质的量

B．H^＋的物质的量浓度

C．电离平衡常数K

D．H^＋的物质的量

Answer

D

【解析】

试题分析：A、100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时所需氢氧化钠的物质的量相等，A不正确；B、醋酸的浓度越大，溶液的酸性越强，氢离子的浓度就越大。所以H＋的物质的量浓度是前者小于后者，B不正确；C、电离平衡常数K只与温度有关系，所以两种醋酸溶液中电离平衡常数K相等，C不正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，所以将10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液稀释到100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液，溶液中氢离子的物质的量增加，D正确，答案选D。

考点：考查醋酸电离平衡判断与应用