下列化学反应式书写正确的是
A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO2H++SO32-
C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是
A.HX可能是强酸
B.HX的酸性比HY的酸性弱
C.两酸的浓度大小[HX]<[HY]
D.pH=1的两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3
在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是
A.中和时所需氢氧化钠的物质的量
B.H+的物质的量浓度
C.电离平衡常数K
D.H+的物质的量
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是
A.HA是一种强酸
B.x点,[A-]=[B-]
C.HB是一种弱酸
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2,则ΔH2>ΔH1
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ/mol
下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1
B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D. 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应,放出H2的体积比大于1:1