下列化学反应式书写正确的是
A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO
2H＋＋SO32-
C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋
pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是
A．HX可能是强酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是
A．中和时所需氢氧化钠的物质的量
B．H＋的物质的量浓度
C．电离平衡常数K
D．H＋的物质的量
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是
A．HA是一种强酸
B．x点，[A－]＝[B－]
C．HB是一种弱酸
D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
下列说法正确的是
A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1
B. pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1：10
C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D. 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1
