Question

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

Answer

A

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡。则pH＝3的CH3COOH的浓度大于0.001mol/L，所以与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，则溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，A正确；B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后儿子恰好反应生成醋酸钠。但生成的醋酸钠水解溶液显碱性，B不正确；C、根据电荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)可知，溶液中不可能存在c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，C不正确；D、加入适量氨水后由于不能确定溶液的酸碱性，因此c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。例如如果溶液显中性，则c(CH3COO-)＝c(Na+)＋c(NH4+)，D不正确，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断