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(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH为________;...

 (1)25 ℃时,0.1 mol·L1NaOH溶液的pH为________;

(2)25 ℃时,0.1 mol·L1NH4Cl溶液的pH_____7(填“<”、“=”或“>”),其原因是_________(用离子方程式表示);

(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A.[Na]>[Cl]>[OH]>[H]

B.[Na]=[Cl]>[H]>[OH]

C.[Na]=[Cl]>[OH]>[H]

D.[Cl]>[Na]>[OH]>[H]

(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠

(5) 25℃时,0.1 mol·L1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)。

 

(1)13 (2)< NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3)C   (4) D   (5) < 【解析】 试题分析:(1)氢氧化钠是一元强碱,则25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液中OH-浓度是0.1mol/L,所以溶液中氢离子浓度=10-14÷0.1=10-13mol/,因此溶液的pH为13。 (2)由于氯化铵是强酸弱碱盐,溶于水NH4+水解,NH4++H2ONH3·H2O+H+,溶液显酸性,则25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH<7。 (3))25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,二者恰好反应生成氯化钠和弱电解质一水合氨,溶液显碱性,因此溶液中离子浓度大小关系是[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+],答案选C。 (4)溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质,溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质,据此可以判断。A、铁是金属单质,可以导电,但不是电解质,也不是非电解质,A不正确;B、盐酸可以导电,但属于混合物,不是电解质,也不是非电解质,B不正确;C、氯化钠晶体是电解质,但不能导电,只有溶于水或在熔融状态下才能导电,C不正确;D、熔融的氢氧化钠可以导电,属于电解质,D正确,答案选D。 (5)水是弱电解质,存在电离平衡H2OH++OH-。因此酸或碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离。0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1<C2。 考点:考查pH计算、弱电解质的电离、盐类水解、电解质与导电性判断以及溶液中离子浓度大小比较
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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

 

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下列关于电解质溶液的正确判断是

A.在pH=12的溶液中,K、Cl、HCO3-、Na可以常量共存

B.在pH=0的溶液中,Na、NO3-、SO32-、K可以常量共存

C.由0.1 mol·L1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B+OH

D.由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2O满分5 manfen5.comHA+OH

 

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下列叙述正确的是

A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4

C.0.2 mol·L1的盐酸,与等体积水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

 

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取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

A.0.01 mol·L1  B.0.017 mol·L1          C.0.05 mol·L1    D.0.50 mol·L1

 

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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH

B.NaHCO3溶液中:[H]+[H2CO3]=[OH]

C.10 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

 

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