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可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是

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D 【解析】 试题分析:根据表格可知:在相同的压强下,升高温度,A的转化率降低。说明升高温度平衡逆向移动。根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应,所以正反应为放热反应。在相同的温度下,增大压强,A的转化率增大。说明增大压强化学平衡正向移动。即该反应的正反应是一个气体体积减小的放热反应。A.升高温度,A的含量降低,,证明升高温度,,化学平衡向逆反应方向移动。正确。B.升高温度,C的含量降低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动。 正确。C.升高温度,V正、V逆都增大,但吸热反应方向增大的多,即V逆>V正,所以平衡逆向移动,经过一段时间反应达到平衡。正确.D.当反应达到平衡后,增大压强,V正、V逆都增大,但反应物的浓度增大的多,生成物的浓度增大的少,所以V正>V逆 ,平衡正向移动,最终达到新的平衡状态。错误。 考点:考查温度、压强与化学平衡、反应速率、物质的含量及转化率等的关系的知识。
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考点分析:
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纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的是

A.溶液中OH-向正极移动           B.锌发生氧化反应

C.氧化银是正极                   D.在电池放电过程中,电解质溶液的碱性增强

 

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下列离子方程式中,书写正确的是                

A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB+H2O满分5 manfen5.comH3O++B2–

B.电解饱和食盐水:C1-+2H2O满分5 manfen5.comH2↑+Cl2↑+OH-

C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e=4OH

D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl

 

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某温度时,AgCl(s) 满分5 manfen5.com Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

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下列说法正确的是

A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点

B.加入少量水,平衡右移,Cl浓度减小

C.d点没有AgCl沉淀生成

D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

 

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常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na、Fe2、Cl、NO3

B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

C.[OH]/ [H+]=1012的溶液中:NH4、Al3、NO3、CO32

D.由水电离的[H+]=1.0×1013 mol·L1的溶液中:K、NH4、[Al(OH)4]、HCO3

 

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下列说法正确的是

A.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同

C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1,则a>b

D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)=C(s,金刚石)  △H= -1.5 kJ·mol-1

 

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