Question

已知水的电离方程式：H₂O  H^＋ + OH^－。下列叙述中，正确的是    

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

Answer

C

【解析】

试题分析：A．升高温度，KW增大，C(H+)增大，溶液 的pH减小。错误。B．向水中加入氨水，由于氨水中的电解质一水合氨会发生电离：NH3•H2ONH4++OH-。增加氢氧根离子的浓度，对水的电离平衡起到了抑制作用。使水的电离平衡向逆向移动。水中的氢离子和氢氧根离子的浓度不再相等，最终 溶液中的c(OH－)比原来大。错误。C. 向水中加入少量硫酸，对水的电离平衡起到了抑制作用，但平衡移动的趋势是很微弱的，最后溶液显酸性。c(H＋)增大，由于溶液中的KW只与温度有关。温度不变，Kw就不变。正确。D. 向水中加入少量固体CH3COONa, CH3COO-会与水电离产生的氢离子结合成弱电解质CH3COOH，促进了水的电离，使水继续电离直至新的平衡状态。最后由于C（OH-）＞C(H+).所以溶液显碱性。错误。

考点：考查温度、外加酸、碱、盐对水的电离平衡、平衡常数、离子浓度等影响的知识。