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下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题: (1)甲池是 装置,电极A的名称是 ...

下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

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(1)甲池是           装置,电极A的名称是           

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为                ,乙装置中B(Ag)的电极反应式为            ,丙装置中D极的产物是                         (写化学式),

(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃  时的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。

若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入              (写化学式)。

 

(1)原电池    阳极 (2)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O Ag++e-=Ag   H2和NaOH (3)12    HCl 【解析】 试题分析:(1)由图可看出甲图为燃料电池装置,是原电池,通入燃料的电极为负极。通入氧气的电极为正极。与电池的正极相连的电极A为阳极,与电池的负极相连的B电极为阴极。C为阳极,D为阴极。(2)甲装置中由于电解质为KOH溶液,是碱性的溶液。所以通入CH4的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,通入氧气的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-.乙装置为电解池,在乙装置中A为阳极,B为阴极。B(Ag)的电极反应式为Ag++e-=Ag。丙装置为电解池, C为阳极,D为阴极。由于氧化性H+>Na+,所以在D极上发生反应:2H++2e-=H2↑.由于消耗了H+,破坏了附近的水的电离平衡,水继续电离,最终在阴极附近产生大量的NaOH溶液。故D极的产物是H2和NaOH。(3)在丙中,阳极反应:2Cl-+2e-=Cl2↑;阴极反应:2H++2e-=H2↑,n(气体)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.所以转移电子的物质的量为n(e-)=0.005mol. n(OH-)=0.005mol , C(OH-)=0.005mol÷0.5L=0.01mol/L, C(H+)=10-14÷0.01 =10-12mol/l,PH=12.NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=0.005mol.所以若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入HCl气体0.005mol. 考点:考查原电池、电解池的反应原理、电极产物、电极的判断、电极式书写、等的知识。
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考点分析:
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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题:

(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:

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①反应的热化学方程式为____________________________________________。

②已知:满分5 manfen5.com  满分5 manfen5.com

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(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol1; N-H键的键能是391.55 kJ·mol1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                 

 

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某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:

实验序号

待测液体积(mL)

所消耗NaOH标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

 

 

 

 

 

 

(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点                         

(2)盐酸的物质的量浓度为_____________

(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是            (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。

(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在          中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为:                             

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下列有关实验的说法正确的是            

A.在测定中和反应的反应热实验中,至少要读两次温度 

B.可用pH试纸测定新制氯水的pH

C.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

 

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把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:3A(g)+ B(g) 满分5 manfen5.com2C(g)+xD(g)DH<0 ;5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是

A.B的转化率为25%

B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

D.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动

 

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下列表述正确的是

A.0.1mol·L1Na2CO3溶液中:[OH]=[HCO3]+[H]+[H2CO3]

B.0.1mol·L1CH3COONa溶液中:[Na]=[CH3COO]+[OH-]

C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa)

D.向0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO]>[Na+]>[OH-]=[H+]

 

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