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在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中...

在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=                        。已知:满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com,则该反应是        热反应。

(2)图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=       

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(3)能说明该反应已达到平衡状态的是           

A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器内压强保持不变

C.NO、O2、NO2的浓度之比为2:1:2

D.容器内密度保持不变

E.容器内气体的颜色不再变化

(4)缩小容器体积使压强增大,平衡向       反应方向移动(填“正”或“逆”),K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)

 

(1)K=    放热    (2)b   1.5×10-3mol/(L·s) (3)B  E (4)正   不变 【解析】 试题分析:化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比。 K=。由于>,说明升高温度,化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,逆反应反应是吸热反应,所以正反应是放热反应。(2)由于NO2是生成物,开始时的浓度小,达到平衡时的浓度大,,排除c d。△C(NO)=(0.020-0.007)mol÷2L=0.0065mol/L, △C(NO):△C(NO2)=1:1所以右图中表示NO2的变化的曲线是b.在0—2s内△C(NO)=(0.020-0.008)mol÷2L=0.006mol/L. △C(NO) :△C(O2)=2:1,△C(NO)= 0.006mol/L,所以V(O2)=△C(O2)/ △t= 0.006mol/L÷2÷2s=1.5×10-3mol/(L·s).(3)A在任何时刻都存在v(NO2)=2v(O2),因此不能说明该反应达到平衡状态。 错误。B.因为该反应是是在体积固定的密闭容器中进行的反应前后气体体积不等的可逆反应,如果反应前后气体的物质的量不变,则容器的压强就不变,任何物质的浓度都不发生变化。反应达到了平衡状态。正确。C. NO、O2、NO2的浓度之比为2:1:2只是一种极其特殊的情况,反应可能达到平衡状态,也可能未达到平衡状态。错误。D.由于容器的容积不变,所以无论是否反应,也无论反应是否达到平衡状态,容器内的气体的密度都不会发生变化。错误。E.如果反应达到平衡状态,则任何物质的浓度不变,则容器内C(NO2)的浓度不变,所以气体的颜色也不会发生变化。正确。选项为B E。(4)如果缩小容器体积使压强增大,根据平衡移动原理:增大压强化学平衡向气体体积减小的反应方向移动。对该反应来说,化学平衡向正反应方向移动。化学平衡常数K只与温度有关,而与其它外界条件无关。所以K不变。 考点:考查化学平衡常数的表达、化学反应速率的计算、平衡状态的判断及移动的知识。
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考点分析:
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下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

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(1)甲池是           装置,电极A的名称是           

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为                ,乙装置中B(Ag)的电极反应式为            ,丙装置中D极的产物是                         (写化学式),

(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃  时的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。

若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入              (写化学式)。

 

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题:

(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:

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①反应的热化学方程式为____________________________________________。

②已知:满分5 manfen5.com  满分5 manfen5.com

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(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol1; N-H键的键能是391.55 kJ·mol1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                 

 

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某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:

实验序号

待测液体积(mL)

所消耗NaOH标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

 

 

 

 

 

 

(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点                         

(2)盐酸的物质的量浓度为_____________

(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是            (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。

(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在          中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为:                             

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下列有关实验的说法正确的是            

A.在测定中和反应的反应热实验中,至少要读两次温度 

B.可用pH试纸测定新制氯水的pH

C.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

 

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把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:3A(g)+ B(g) 满分5 manfen5.com2C(g)+xD(g)DH<0 ;5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是

A.B的转化率为25%

B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

D.降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动

 

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