Question

（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L^－1的6种溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=          mol ·L^-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：                                 。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

则溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=       ，m与n的大小关系是ｍ      ｎ（填“ ＞”“＝”或“<” ）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH₃·H₂O的电离常数Ka=               。

Answer

(1)① ② ⑥ ⑤ ④ ③

(2)5.9×10-10

(3)酸性  c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)。

(4)m/2 mol/L             ＞

(5)1.7×10-5mol/L

【解析】

试题分析：（1）①HCl是一元强酸， ②CH3OOH是一元弱酸， ③Ba(OH)2是二元强碱，④Na 2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：碱的大于强碱弱酸盐的。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为① ② ⑥ ⑤ ④ ③.

（2）KHAcCH3COO-+H+,,该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

水解平衡常数

所以。（3）25℃时，pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L, pH＝11的氢氧化钠溶液,c(H+)=10-11mol/L,则c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L.两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离的部分巧合完全中和。但由于醋酸为弱酸。还有大量为电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)。（4）由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=m/2mol/L。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，这恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO-的水解二显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以m与n的大小关系是m＞n. （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同。也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka=1.7×10-5mol/L所以NH3·H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L。

考点：考查离子浓度的大小比较、电离平衡常数与盐的水解平衡常数的关系、溶液的酸碱性等知识。