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某元素的一个原子形成的离子可表示为,下列说法正确的是 A.含有的中子数为a+b ...

某元素的一个原子形成的离子可表示为满分5 manfen5.com,下列说法正确的是

A.满分5 manfen5.com含有的中子数为a+b          B.满分5 manfen5.com含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为a+b+n          D.X原子的质量约为满分5 manfen5.comg

 

D 【解析】 试题分析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,所以A、含有的中子数为b-a,A不正确;B、质子数=核外电子数,则该微粒的电子数=a+n,B不正确;C、X原子的质量数为b,C不正确;D、由于X原子的质量数为b,则1mol该原子的质量是bg。由于1mol该原子含有的原子个数是6.02×1023,所以X原子的质量约为g,D正确,答案选D。 考点:考查原子组成以及构成原子组成的几种微粒之间的数量关系计算与判断
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考点分析:
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(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L1的6种溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=          mol ·L-1(保留到小数点后一位)。

(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈          (填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式:                                

(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,

则溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=       ,m与n的大小关系是m      n(填“ >”“=”或“<” )。

(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH3·H2O的电离常数Ka=              

 

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在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=                        。已知:满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com,则该反应是        热反应。

(2)图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=       

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(3)能说明该反应已达到平衡状态的是           

A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器内压强保持不变

C.NO、O2、NO2的浓度之比为2:1:2

D.容器内密度保持不变

E.容器内气体的颜色不再变化

(4)缩小容器体积使压强增大,平衡向       反应方向移动(填“正”或“逆”),K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)

 

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下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

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(1)甲池是           装置,电极A的名称是           

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为                ,乙装置中B(Ag)的电极反应式为            ,丙装置中D极的产物是                         (写化学式),

(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃  时的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。

若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入              (写化学式)。

 

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题:

(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:

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①反应的热化学方程式为____________________________________________。

②已知:满分5 manfen5.com  满分5 manfen5.com

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(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol1; N-H键的键能是391.55 kJ·mol1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                 

 

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某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:

实验序号

待测液体积(mL)

所消耗NaOH标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

 

 

 

 

 

 

(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点                         

(2)盐酸的物质的量浓度为_____________

(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是            (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。

(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在          中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为:                             

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