基态原子的价电子构型3s23p3，下列关于它的描述正确的是
A．该元素的电负性小于1.8
B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同
C．它的氢化物分子中有四个键合电子
D．该元素的价电子数是4
基态硅原子的电子排布图正确的是
A B C D
某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为
A．4 B．1 C．2 D．3
“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是
A．质量守恒定律 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理
原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．化合价
下列说法正确的是
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，说明HCl比HBr分子稳定
