Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下  ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p⁵下列正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①         B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①             D．不成对电子数：③＞②＞①

Answer

A

【解析】

试题分析：根据核外电子排布可知，①是S，②是P，③是F，A、非金属性越强，第一电离能越大。但由于P元素原子的3p轨道为半充满，稳定性强，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能F＞P＞S，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是②＞①＞③，B不正确；C、非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序是③＞①＞②，C不正确；D、根据核外电子排布式可知，不成对电子数：③＞①＞②，D不正确，答案选A。

考点：考查原子核外电子排布、元素电离能、电负性、原子半径等