A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为
A．a+11 B．a-5 C．a+3 D．a+8
具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
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元素符号 |
X |
Y |
Z |
R |
T |
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原子半径(nm) |
0.130 |
0.090 |
0.102 |
0.118 |
0.073 |
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主要化合价 |
＋2 |
＋2 |
－2，＋4，＋6 |
＋3 |
－2 |
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：T2－＞X2＋
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C
B．氢化物稳定性：A＜C
C．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低
D．A与C的化合物属于大气污染物
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5
C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6
以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是
A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤
