N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
B．X的单质分子中存在s-pσ键
C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D．Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键
R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是
A．当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—
B．当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3—
C．当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3—
D．当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42—
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为
A．a+11 B．a-5 C．a+3 D．a+8
具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
