已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）该元素的基态原子有 个能层充有电子；
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号 ； 。
（3）指出元素A在周期表中的位置 。
（4）指出元素A的最高化合价 。
（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。
①s-pσ键 ②p-pσ键 ③s-s σ键 ④p-pπ键
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素基态原子的电子排布式为______________，C的离子的电子排布式为__________________________。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。
N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
B．X的单质分子中存在s-pσ键
C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D．Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键
R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是
A．当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—
B．当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3—
C．当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3—
D．当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42—
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
